大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于氟化锂的问题，于是小编就整理了3个相关介绍氟化锂的解答，让我们一起看看吧。
氟化锂与盐酸反应方程式？
二者不反应，无法写出反应方程式。氟化锂（LiF）为金属氟化物，盐酸（HCl）为酸。二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。可是在酸发生复分解反应的化学性质中，它可与碱，盐以及金属氧化物发生反应，并没有与氟化锂这类金属氟化物反应的性质。可见无法写出二者反应的方程式。
为什么氟化锂在水中的溶解度比氟化银小，而碘化锂在水中的溶解度比碘化银大？
锂，氟是小原子，碘、银是大原子
氟化锂的离子键比氟化银的离子键 结合的要牢固 ，氟化锂在水中的溶解度也比氟化银小
碘化银是大原子间的结合，碘化银共价键的性质比碘化锂要强，溶解度也比碘化锂差
氟化锂，氟化钠，氯化钠，氧化镁中有没有共价键？
离子键，阴阳离子结合成键。共价键，共享一对电子成键。成键电子来自最外层电子，两个原子之所以可以形成化学键，根本上在于原子对电子的吸引。
电负性就是表示原子在化合物中对最外层电子的吸引力。 为什么要说在化合物中，因为单质中电子是相同原子共享的，相同原子的吸引力是相同的。
单质也是比较有趣的，像金属晶体，实际上是金属离子和自由电子构成的，因为这样体系能量最低。
氧气，氮气这种，分子，共价键，共享电子满足8电子稳定结构(空气的主要成分)。
稀有气体，8电子，单原子分子，惰性，不考虑电负性，但也有例外，比如氙，可与氟，氧形成化合物，这里就可以考虑电负性了。
碳，金刚石，石墨。
金刚石，原子晶体，全部是碳碳共价键，石墨比金刚石更稳定，因为石墨是混合晶体，体系能量更低了。 再说化合物和电负性的关系，比如电负性最小的碱金属，碱土金属，电子层结构最外层电子1-2个，很容易失去电子形成稳定的阳离子(这里指的稳定是在化合物中，或者溶剂化的离子)，电负性大的非金属氧，氟，氮，氯等很容易得到电子形成阴离子，实际上氟，氯这种得一个电子就形成稳定阴离子，像氟化钙，氟化钠，氧化钾，氯化钠等是典型的离子晶体。
而氧，硫，氮形成的阴离子只能稳定存在于离子晶体中，而不能稳定存在于水中，化合物发生水解，水解的原因是有形成共价键的趋势。
水和氮离子接触得到氨，水和氧离子接触得到氢氧负离子，这是为什么?因为在水中这些更稳定。
氮，氧都是非常容易接受质子的，一旦形成新的氢氧，氮氢键，就非常难解离，这就是共价键，电负性相差小，只能公用电子，作为一个整体。
到此，以上就是小编对于氟化锂的问题就介绍到这了，希望介绍关于氟化锂的3点解答对大家有用。
